Crom và hợp chất của Crom | Doanhnhan.edu.vn

3.1. Bài tập Crom và hợp chất của Crom – Cơ bản

Bài 1:

Cho sơ đồ phản ứng: Cr(overset{Cl_{2}, du}{rightarrow})  X (overset{+KOH,+Cl_{2}}{rightarrow}) Y

Biết Y là hợp chất của crom. Hai chất X và Y lần lượt là

Hướng dẫn:

(Cr + Cl_2rightarrow CrCl_3(X))

(CrCl_3 + Znoverset{H^+}{rightarrow}CrCl_2+ZnCl_2)

(CrCl_3 + KOH + Cl_2 rightarrow K_2CrO_4 (Y) + KCl + H_2O)

Bài 2:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  ({K_2}C{r_2}{O_7}overset{FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}{rightarrow}Xoverset{NaOH(d-)}{rightarrow}Yoverset{Br_{2}+NaOH}{rightarrow}Z)

Biết X, Y và Z là các hợp chất của crom. Hai chất Y và Z lần lượt là

Hướng dẫn:

– Các phản ứng xảy ra là:

     FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO_4 →  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ (X) + H₂O

     Cr₂(SO₄)₃ + NaOH dư→ NaCrO₂ (Y) + Na₂SO₄ + H₂O

     NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ (Z) + NaBr + H₂O

Bài 3:

Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H₂ (đktc). Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O₂ (dư) thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là 

Hướng dẫn:

(\ 4Cr+3O_2rightarrow 2Cr_2O_3 \ 0,2 hspace{40pt}leftarrow 0,1)

(\ Cr+2HClrightarrow CrCl_2+H_2 \ 0,2 hspace{110pt} 0,2)

(V_{H_2}=4,48 (l))

3.2. Bài tập Crom và hợp chất của Crom – Cơ bản

Bài 1:

Hòa tan hoàn toàn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom và thiếc vào dung dịch HCl dư thu được3,36 lít H₂ (đktc). Số mol O₂ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X là:

Hướng dẫn:

X gồm x mol Cr và y mol Sn
Phản ứng với HCl:
Cr + HCl → CrCl₂ + H₂
Sn + HCl → SnCl₂ + H₂
⇒ (left{begin{matrix} x + y = n_{H_2} =0,15 mol\ 52x + 119y = 11,15 g end{matrix}right.)
⇒ x = 0,1 mol; y = 0,05 mol
Khi phản ứng với oxi:
2Cr + (frac{3}{2}) O₂ → Cr₂O₃
Sn + O₂ → SnO₂
⇒ n(tiny O_2) = 0,75 × 0,1 + 0,05 = 0,125 mol

Bài 2:

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al và Cr₂O₃, thu được hỗn hợp Y. Chia hỗn hợp Y thành hai phần bằng nhau.

+ Phần 1 phản ứng vừa đủ 2,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M, nóng (không có không khí).

+ Phần 2 phản ứng vừa đủ 3,2 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 11,2 lít khí NO (đo ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).

Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

Hướng dẫn:

(\ n_{H_{2}SO_{4}} = 2,5. 0,5 = 1,25 mol)
(n_{HNO_{3}} = 3,2.1 = 3,2 mol)
n _NO = 0,5 mol
(n_{NO_{3}^-}) (muối) = 3,2 – 0,5 = 2,7 mol
(n_{SO_{4}^{2-}}) = 1,25 mol
Ta thấy có sự chênh lệch điện tích NO₃^– và SO₄^{2 –}, chính là do Cr sinh ra
⇒ n_Cr = 1,7 – 1,25. 2 = 0,2 mol
Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
0,2       0,8          0,2         0,2
Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
0,3    1,2                         0,3
2Al +   Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
0,2       0,1        0,1         0,2
(Rightarrow n _{Al_{2}O_{3}} = 0,1)
Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
0,1          0,6
Cr₂O₃ + 6HNO₃ → 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
0,1       ←        3,2 – 0,8 – 1,2 – 0,6
(\ Rightarrow sum n_{Cr_{2}O_{3}bd} = 0,2 \ sum n _{Al bd}= 0,5)
⇒ Hiệu suất tính theo Cr₂O₃ ⇒ (H%=frac{0,1}{0,2}=50%)